從事理療電極片職業(yè)一段時(shí)間了，假如想更一步的對職業(yè)有所了解，你需要了解的一些電極原理如下，

  1,遵從質(zhì)量守恒、電子守恒及電荷守恒。另外還遵從：加和性準(zhǔn)則：兩電極反響式相加，消去電子后得電池總反響式。使用此準(zhǔn)則，電池總反響式減去已知的一電極反響式得另一電極反響方程式。共存準(zhǔn)則：堿性溶液中CO2不可能存在，也不會(huì)有H+參加反響或生成；同樣酸性溶液，不會(huì)有OH—參加反響或生成。根據(jù)此準(zhǔn)則，物質(zhì)得失電子后在不同的介質(zhì)環(huán)境中所存在的形式不同。

   書寫電極反響的技巧

2．精確判別兩個(gè)電極

例1．將鋅片和鋁片用導(dǎo)線相連，分別刺進(jìn)稀硫酸、濃硫酸中，寫出兩原電池中的電極反響式和電池反響式。

解析：稀硫酸作電解質(zhì)溶液時(shí)，較活潑的鋁被氧化，鋅片上放出氫氣，所以：負(fù)極(鋁片)：2Al—6e—==2Al3+      正極(鋅片)：6H+ +6e—==3H2↑

電池反響：2Al +6H+ ==2Al3+ +3H2↑

濃硫酸作電解質(zhì)溶液時(shí)，因常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而鋅能與濃硫酸反響，所以此刻鋅片作負(fù)極，鋁片作正極：

負(fù)極(鋅片)：Zn—2e—==Zn2+    正極(鋁片)：4H++SO42—+ 2e—==SO2↑+ 2H2O

電池反響：Zn+2H2SO4(濃)==ZnSO4+ SO2↑+ 2H2O    

2．注意運(yùn)用電池總反響式

例．將鉑絲刺進(jìn)KOH溶液作電極，然后向兩個(gè)電極上分別通入甲烷和氧氣，能夠構(gòu)成原電池。則通入甲烷的一極為電池的______極，這一極的電極反響式為_____________。

解析：甲烷燃燒發(fā)生的氧化復(fù)原反響為：CH4+2O2 ==CO2+ 2H2O，堿性溶液中CO2不可能釋放出去：CO2+2OH—==CO32—+3H2O，所以電池總反響式為：CH4 +2O2+2OH—==CO32— +3H2O。通甲烷的一極發(fā)生氧化反響，故為負(fù)極。正極吸收氧，可看作發(fā)生吸氧腐蝕：2O2+ 4H2O+8e— == 8OH—，總反響減去正極反響得負(fù)極反響：CH4+10OH——8e—== CO32—+7H2O     

4．重視電解質(zhì)溶液的酸堿性

例．美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新式的化學(xué)電源。

⑴用KOH作電解質(zhì)溶液，電極反響發(fā)生的水，經(jīng)冷凝后又可作為宇航員的飲用水，發(fā)生的反響為：2H2+O2==2H2O，則電極反響式分別為___________；

⑵如把KOH改為稀H2SO4作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反響式為___________。

解析：在應(yīng)用電池中，電解質(zhì)參加電極反響，但在整個(gè)反響過程中只起橋梁作用，如酸性電解質(zhì)，H+參加一個(gè)電極反響，但另一電極反響必有H+生成，一起不能出現(xiàn)OH－；堿性電解質(zhì)也有類似狀況

答案：⑴負(fù)極：2H2—4e—==4H+，正極：O2+4H++4e—==2H2O；

⑵負(fù)極：2H2+4OH——4e—==4H2O，正極：O2+2H2O+4e—＝=4OH—。

4．不能忽視電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等

在同一個(gè)原電池中，負(fù)極失去的電子數(shù)必等于正極得到的電子數(shù)，所以在書寫電極反響式時(shí)，要注意電荷守恒。這樣可防止由總反響式改寫成電極反響式所帶來的失誤，一起也可防止在有關(guān)核算中發(fā)生誤差。

  以上便是關(guān)于電極的一些技能方式的說明，希望能對職業(yè)初學(xué)者有所協(xié)助。